Kim nhiều loại kiềm thuộcnhóm IA của bảng tuần hoàn, gồm những nguyên tố: liti (Li), natri (Na), kali (K),rubiđi (Rb), xesi (Cs) với franxi (Fr)*.
Bạn đang xem: Nhóm ia
Cấu hình electronnguyên tử:
Li:
II. Tính chất vật lí
Các sắt kẽm kim loại kiềmcó white color bạc và bao gồm ánh kim, dẫn điện tốt, ánh nắng mặt trời nóng chảy với nhiệt độsôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp (do sắt kẽm kim loại kiềm có mạng tinh thểlập phương trọng điểm khối, kết cấu tương đối rỗng, dường như trong tinh thể cácnguyên tử và ion link với nhau bằng links kim nhiều loại yếu).
II. đặc điểm hóa học
Các nguyên tử kimloại kiềm có năng lượng ion hóa nhỏ tuổi nên có tính khử vô cùng mạnh. Tính khử tăng dầntừ liti mang lại xesi.
$M o M^ + +e$
Trong đúng theo chất,các sắt kẽm kim loại kiềm có số lão hóa +1.
1 chức năng với phi kim
Kim loại kiềm khửdễ dàng các nguyên tử phi kim thành ion âm:
- chức năng với oxi
Natri cháy trongkhí oxi khô tạo nên natri peoxit (Na2O2), trong không khíkhô ở ánh sáng thường tạo ra natri oxit (Na2O).
- tính năng với clo
$2K + Cl_2 o2KCl$
2. Chức năng với axit
Kim các loại kiềm khửmạnh ion H+ trong hỗn hợp axit HCl với H2SO4loãng thành khí hiđro:$2Na + 2HCl o 2NaCl + H_2 uparrow $
Tất cả những kim loạikiềm đều nổ khi tiếp xúc cùng với axit.
3. Công dụng với nuớc
Kim nhiều loại kiềm khửnước dễ ợt ở ánh nắng mặt trời thường, giải hòa khí hiđro.
$2K + 2H_2O o2KOH + H_2 uparrow $
Vì những kim các loại kiềmdễ chức năng với nước, cùng với oxi trong ko khí phải để bảo quản, bạn ta ngâmchìm những kim nhiều loại kiềm vào dầu hỏa.
IV. Ứng dụng, trạng thái thoải mái và tự nhiên và điều chế
1. Ứng dụng
- Dùng sản xuất hợpkim có ánh sáng nóng tan thấp.
- hợp kim liti -nhôm khôn xiết nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không.
- Xesi được dùnglàm tế bào quang điện.
2. Tâm trạng tự nhiên
Các kim loại kiềmkhông gồm ở dạng solo chất nhưng mà chỉ tồn tại nghỉ ngơi dạng vừa lòng chất. Trong nước biển tất cả chứamột lượng tương đối lớn muối bột NaCl. Đất cũng chứa một vài hợp chất của kim loạikiềm sinh sống dạng silicat cùng aluminat.
3. Điều chế
Muốn điều chế kimloại kiềm từ những hợp chất, rất cần phải khử những ion của chúng.
$M^ + + e oM$
Vì ion sắt kẽm kim loại kiềmrất nặng nề bị khử đề xuất phải dùng mẫu điện (phương pháp điện phân). Quan trọng nhấtlà năng lượng điện phân muối hạt halogenua của sắt kẽm kim loại kiềm lạnh chảy.
B. Một số hợp chất quan trọng của kim loạikiềm
I. Natri hiđroxit
1. Tính chất
- Natri hiđroxit(NaOH) giỏi xút nạp năng lượng da là chất rắn, không màu, dễ dàng nóng rã (tnc = 322oC),hút độ ẩm mạnh (dễ tung rữa), tan những trong nước với tỏa ra một lượng nhiệt lớnnên phải phải cẩn trọng khi tổ hợp NaOH vào nước.
- lúc tan trong nước,NaOH phân li hoàn toàn thành ion
- Natri hiđroxittác dụng được cùng với oxit axit, axit với muối:
2. Ứng dụng
Natri hiđroxit làhóa hóa học quan trọng, đứng hàng thứ hai sau axit sunfuric.
Natri hiđroxit đượcdùng nhằm nấu xà phòng, chế tác sinh học nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm trongcông nghiệp luyện nhôm và dùng trong công nghiệp sản xuất dầu mỏ,...
II. Natri hiđrocacbonat
1. Tính chất
Natrihiđrocacbonat (NaHCO3) là hóa học rắn màu sắc trắng, không nhiều tan vào nước, dễbị nhiệt độ phân hủy tạo nên Na2CO3 với khí CO2.
NaHCO3có tính lưỡng tính (vừa công dụng được với hỗn hợp axit, vừa chức năng được vớidung dịch bazơ).
2. Ứng dụng
NaHCO3được cần sử dụng trong công nghiệp chế phẩm (chế thuốc đau dạ dày,...) cùng công nghiệpthực phẩm (làm bột nở,...).
III. Natri cacbonat
1. Tính chất
Natri cacbonat (Na2CO3)là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước. Ở nhiệt độ thường, natri cacbonattồn tại sống dạng muối bột ngậm nước Na2CO3.10H2O, ởnhiệt độ dài muối này mất dần nước kết tinh trở nên natri cacbonat khan, nóngchảy ngơi nghỉ 850oC.
Na2CO3là muối của axit yếu đuối (axit cacbonic) và tất cả những tính chất chung của muối.
Muối cacbonat củakim loại kiềm trong dung dịch nước cho môi trường thiên nhiên kiềm.
2. Ứng dụng
Na2CO3là hóa chất quan trọng đặc biệt trong công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy,sợi,...
IV. Kali nitrat
1. Tính chất
Kali nitrat (KNO3)là phần nhiều tinh thể ko màu, bền trong ko khí, tan nhiều trong nước. Lúc đunnóng nghỉ ngơi nhiệt độ cao hơn nhiệt độ nóng chảy (333oC), KNO3bắt đầu bị phân diệt thành O2 với KNO2.
Xem thêm: Đồng Đẳng Đồng Phân Là Gì? Hóa Học Hữu Cơ Hóa Học Hữu Cơ
2. Ứng dụng
KNO3 đượcdùng làm cho phân bón (phân đạm, phân kali) và được dùng để chế tạo thuốc nổ.