Nội dung bài học nghiên cứu về các vấn đề: Natri hidroxit NaOH cùng Canxi hidroxit Ca(OH)2có những đặc điểm vật lí, đặc thù hóa học nào? Những vận dụng trong đời sống với sản xuất bao gồm những gì?


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Natri Hiđroxit

1.2. Canxi Hidroxit - Thang pH

2. Bài xích tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 8 hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài xích 8 chương 1 hóa học 9


1.1.1. Tính chất vật lí

*

Hình 1: Trạng thái thoải mái và tự nhiên của NaOH

NaOH là chất rắn không màu, hút độ ẩm mạnh, tan các trong nước cùng tỏa nhiệt.Dung dịch NaOH tất cả tính nhờn làm cho bục vải, giấy và làm mòn da.1.1.2. đặc điểm hóa học

NaOH là bazơ chảy và tất cả các đặc thù hóa học của một bazơ tan:

Làm thay đổi màu chất thông tư ( phenolphtalein, quì tím ).Tác dụng cùng với axit.Tác dụng cùng với oxit axit.Tác dụng với dung dịch muối.a. Đổi màu hóa học chỉ thị

Dung dịch NaOH làm cho quì tím đưa sang color xanh, phenolphtalein ko màu thành màu sắc đỏ.

Bạn đang xem: Một số bazơ quan trọng

Video 1: dung dịch NaOH công dụng với giấy quỳ với phenolphtalein

b. Tính năng với axitCác em chú ý cách triển khai thí nghiệm:Ban đầu, người ta bỏ vô cốc hỗn hợp NaOH và bé dại vài giọt hỗn hợp phenol phtalein. Trong môi trường bazơ, quỳ hóa hồng.Sau đó, cho thêm vào ly dung dịch HCl th-nc bazơ trong cốc, cho đến khi bazơ hết thì hỗn hợp mất color hồng. Bởi trong môi trường xung quanh trung tính tốt axit thì dung dịch phenolphtalein đều không có màu.

Video 2: phản bội ứng giữa dung dịch NaOH và HCl

Phản ứng hóa học: NaOH + HCl→ NaCl + H2OVí dụ khác:NaOH + HCl→ NaCl + H2ONaOH + HNO3 → NaNO3 + H2OKết luận:Dung dịch NaOH tác dụng với axit chế tạo thành muối và nước.c. Chức năng với oxit axitMột số phương trình bội nghịch ứng:

2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O

Kết luận: dung dịch NaOH công dụng với oxit axit tạo thành thành muối cùng nước.d.Tác dụng với dung dịch muối

(Sẽ được trình bày rõ ràng ở bài bác 9)

1.1.3. Ứng dụng của NaOH

*

Hình 2:Ứng dụng của NaOH

1.1.4. Chế tạo natri hidroxitNaOH được điều chế bằng cách điện phân hỗn hợp NaCl

*

Hình 3: Điện phân hỗn hợp NaCl

Tác dụng của màng chống xốp: cấm đoán khí Hiđro với clo tác dụng với nhau (không có màng ngăn xốp ko thu được NaOH) H2 + Cl2 → 2HCl

Phương trình phản bội ứng: 2NaCl + 2H2O (Điện phân dung dịch, gồm màng ngăn)→ 2NaOH + H2+ Cl2


1.2. Canxi Hidroxit - Thang pH


1.2.1. điều chế dung dịch Canxit hidroxitBước 1: ta lấy can xi hiđroxit bỏ vô nước khuấy đều.Bước 2:dùng giấy lọc, nhằm lọc lấy chất lỏng trong suốt, ko màu là dung dịch can xi hiđroxit (nước vôi trong).

Xem thêm: Bài Kiểm Tra Lớp 6 Năm Học 2021, Đề Thi Học Kì 1 Lớp 6 Môn Toán Tải Nhiều

*

Hình 4:Cách điều chế dung dịch Caxi hidroxit

1.2.2. Tính chất hóa họca. Làm đổi màu hóa học chỉ thịdd Ca(OH)2 thay đổi màu sắc quỳ tím thành xanh, hoặc đổi màu dd phenolptalein không màu thành màu sắc hồngb. Công dụng với Axit (tạo muối cùng nước)

Phương trình hóa học:

H2SO4+ Ca(OH)2→ CaSO4+ 2H2O

HCl +Ca(OH)2→ CaCl2+2H2O

c. Công dụng với oxit axit (tạo muối hạt + nước)

Tuỳ theo tỉ lệ số mol của Ca(OH)2 cùng với số SO2 mà có thể tạo muối bột trung hoà và nước, muối axit Hoặc cả nhị muối.

Phương trình hóa học:

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O

Ca(OH)2 + 2SO2→ Ca(HSO3)2

d. Chức năng với dung dịch muối (Học ở bài xích 9)1.2.3. Ứng dụng của canxi hidroxitLàm vật liệu xây dựngKhử chua đất trồng trọtKhử độc những chất thải trong công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt và xác chết động vật1.2.4. Thang pHThang pH sử dụng để bộc lộ độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch

Nếu pH = 7 thì hỗn hợp là trung tính

Nếu pH > 7 thì dung dịch gồm tính bazơ⇒Nếu pH càng lớn, độ bazơ của hỗn hợp càng lớn và ngược lại

Nếu pH

*

Hình 5:Thang pH


Bài 1:

Na2O → NaOH → Na2SO4 → BaSO4

Hướng dẫn:

Na2O + H2O → 2NaOH

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Hoặc : 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Hoặc : Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3

Hoặc : Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH

Bài 2:

Hòa chảy 112 g KOH vào nước thì được 2 lit dung dịch. độ đậm đặc mol của hỗn hợp thu được là:

Hướng dẫn:

Số mol KOH là:(n_KOH = fracmM = frac11256 = 2(mol))

Nồng độ mol của hỗn hợp thu được là:

(C_M = fracnV = frac22 = 1M)

Bài 3:

Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch đựng 3,7 gam Ca(OH)2. Sau bội phản ứng chiếm được 4 gam kết tủa. Tính V?