Hóa học là 1 ngành khoa học nghiên cứu và phân tích về thành phần, tính chất, cấu tạo và sự chuyển đổi của thiết bị chất. Chúng đề cập đến các nguyên tố, hòa hợp chất, phân tử thuộc với số đông phản ứng hóa học. Trong bài viết ngày hôm nay, sakymart.com đã cùng các bạn tìm phát âm một sự việc hóa học quan trọng về đương lượng, cách tính đương lượng.

Bạn đang xem: M của koh

*

Mối quan hệ giữa đương lượng và phân tử lượng

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq xuất xắc eq) là đối chọi vị đo lường và tính toán được áp dụng nhiều trong nghành hóa sinh cùng thường được sử dụng khi nói tới nồng độ chuẩn.

- Đương lượng giám sát khả năng một chất kết hợp với các hóa học khác.

- Đương lượng của một nhân tố là số phần trọng lượng của nguyên tố đó kết phù hợp với 1,008 phần khối lượng của Hydro hoặc 8 phần cân nặng của Oxy hoặc thay thế những lượng kia trong thích hợp chất.

Đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một yếu tố là lượng thành phần đó hoàn toàn có thể kết vừa lòng hoặc sửa chữa thay thế cho một mol nguyên tử hydro khi tham gia phản ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, ví dụ như sau:

+ Đương lượng của nhân tố Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng khối hay cân nặng đương lượng của từng nguyên tố là trọng lượng tính ra gam của một đương lượng của bao gồm nguyên tố đấy thay thế vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ đó là ký hiệu của trọng lượng đương lượng trong hóa học được bằng trọng lượng mol nguyên tử A với hóa trị n. Cách làm tính đương lượng được xác định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của fe có trọng lượng mol là 55.84, hóa trị lần lượt là 2, 3 và 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ khớp ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một đúng theo chất

- Đương lượng của một hợp chất là lượng chất đó thúc đẩy vừa đầy đủ với một lượng hydro hoặc một chất ngẫu nhiên khác.

- lấy một ví dụ khi cho magie oxit chức năng với nước theo bội nghịch ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ có được đương lượng của magie oxit chỉ bởi ½ mol phân tử của đồng oxit

- cũng như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một đúng theo chất bao gồm là cân nặng đương lượng của hợp chất đó tính theo đơn vị gam.

Cách tính đương lượng của một thích hợp chất

Đ = M/n

Trong đó, M là trọng lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của nhân tố đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số trong những loại đúng theo chất

- Trong bội phản ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị điện tích của từng phân tử thích hợp chất dùng làm trao thay đổi với các phân tử khác.

+ trường hợp hợp hóa học đó là axit, n sẽ là số ion H+ của phân tử vẫn tham gia phản nghịch ứng

+ giả dụ hợp hóa học đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử gia nhập phản ứng.

+ ví như hợp hóa học là muối, n là tổng số điện tích của những ion dương hoặc tổng số điện tích những ion âm nhưng một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo đang tham gia phản nghịch ứng dàn xếp (kết hợp hoàn toản để tạo thành phân tử th-nc điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, bay hơi, năng lượng điện ly yếu ớt hoặc không năng lượng điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong số phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với các giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong phản bội ứng chức năng với muối bột natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong bội nghịch ứng lão hóa – khử, n chính là số electron của một phân tử oxy hóa nhận ra hoặc phân tử hóa học khử cho đi.

Định biện pháp đương lượng

- khối lượng của những chất bội phản ứng xác suất với nhau giống hệt như tỷ lệ giữa các đương lượng của chúng, tức là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- giả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quan trọng tâm tới cân nặng natri cacbonat bởi đương lượng của nó ở bội phản ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic đó là phân tử khối của nó tức 60. Do đó mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- nếu như VA lít dung dịch hóa học tan A gồm nồng độ đương lượng ĐA chức năng vừa đủ với VB lít dung dịch hóa học tan B bao gồm nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định quy định đương lượng, con số gam của chất A cùng B trong hai thể tích trên đã như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- phương pháp tính đương lượng trên sử dụng trong sự định phân, để xác minh nồng độ của một dung dịch khi biết trước mật độ của dung dịch các chất làm phản ứng với nó cũng giống như thể tích các dung dịch làm phản ứng vừa đủ.

- xung quanh ra, bí quyết trên còn được sử dụng để tính toán thể tích dung dịch bao gồm nồng độ cao đưa theo pha loãng, có thể là nước cất để đuc rút dung dịch với ý nghĩa sâu sắc số mol chất tan hoặc đương lượng hóa học tan bao gồm trong hỗn hợp sau trộn loãng thông qua số mol (số đương lượng gam hóa học tan vào dung dịch trước khi pha.

Bài tập đương lượng hóa học bao gồm đáp án

Bài tập 1: hợp kim A được kết cấu từ kim loại R và Mg, mỗi sắt kẽm kim loại chiếm 1/2 về khối lượng. Hài hòa 7,2 gam hợp kim A vào dung dịch HNO3 chiếm được 4,032 lít khí NO cất cánh ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Dương lượng của R bởi bao nhiêu?

Đáp án: Đ = 15

Bài tập 2: 1,355 gam một muối bột sắt clorua tác dụng vừa đủ với 1g NaOH. Hãy tính đương lượng và xác định công thức phân tử của muối bột sắt đó.

Xem thêm: Toán Đại 10 Ôn Tập Chương 2 Đại 10, Giải Bài: Ôn Tập Chương Ii

Đáp án: Đ = 54,2 phương pháp là FeCl3

Hy vọng những chia sẻ ở trên của sakymart.com đã giúp đỡ bạn hiểu thêm những thông tin hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố giỏi cả hòa hợp chất. Chúc các bạn học tốt môn hóa học.

Tìm kiếm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học gồm đáp anbài tập nồng độ đương lượng bao gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7