Chúng ta đang biết một loại links hóa học tập được hình thành bằng lực hút tĩnh năng lượng điện giữa những ion trái dấu, từ bây giờ chúng ta sẽ nghiên cứu và phân tích loại liên kết được hình thành vì sự góp phổ biến electron để sử dụng chung. Đó là liên kết cộng hóa trị.

Bạn đang xem: Liên kết cộng hóa trị lớp 10


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Sự hình thành link cộng hóa trị

1.2.Độ âm năng lượng điện và links hóa học

2. Bài bác tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 13 hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 13 Chương 3 chất hóa học 10


1.1.1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử như thể nhau. Sự hình thành đối chọi chất.

Sự có mặt phân tử H2

Hai nguyên tử H góp 1 electron sản xuất thành một cặp electron tầm thường trong phân tử H2.Công thức H:H được call là công thức electron.Công thức H-H điện thoại tư vấn là cách làm cấu tạo.

*

Hình 1:Sự hình thành phân tử H2

Sự sinh ra phân tử nitơ

Mỗi nguyên tử N góp bình thường 3e để tạo thành thành 3 cặp e tầm thường của phân tử N2.

*

Hình 2:Sự ra đời phân tử N2

3 cặp electron liên kết biểu diễn bằng ba gạch ((equiv)), kia là link ba. Link ba bền hơn liên kết đôi và links đơn. Ở ánh sáng thường N2 kém vận động hóa học.

CTCT:(N equiv N)

Kết luận

Liên kết cùng hóa trị là link được khiến cho giữa hai nguyên tử bởi một hay các cặp electron chung.Mỗi cặp electron chung làm cho một link cộng hóa trị.

Trong các phân tử H2, N2 làm cho từ nhì nguyên tử của cùng một nguyên tố nên cặp electron chung không bị hút về phía nào. Đó là link cộng hóa trị ko cực.

1.1.2. Link giữa các nguyên tử không giống nhau. Sự xuất hiện hợp chất.

Sự hình thành phân tử hyđro clorua (HCl)

Cấu hình electron của H và Cl là:

(eginarrayl _1H:1s^1\ _17Cl:1s^22s^22p^63s^23p^5; endarray)

Nhận xét:Nguyên tử H bao gồm 1e ở phần bên ngoài cùng, không đủ 1e để đạt thông số kỹ thuật electron bền của khí thi thoảng He. Nguyên tử Cl tất cả 7e ở lớp ngoài cùng, không đủ 1e để sở hữu vỏ bền vẻ bên ngoài Ar.

Mỗi nguyên tử H cùng Cl góp thông thường 1e để tạo thành 1 links cộng hóa trị.

*

Hình 3:Sự sinh ra phân tử HCl

CTCT: H – Cl

Giá trị độ âm điện của Cl lớn hơn độ âm điện của H yêu cầu cặp e link bị lệch về phía nguyên tử Cl. Links cộng hóa trị này bị phân cực.

Cặp electron bình thường bị lệch về phía một nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị bao gồm cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực.

Sự xuất hiện phân tử khí cacbon đioxit (CO2)

Cấu hình electron của H với Cl là:

(eginarray*20l _6C: m 1s^22s^22p^2\ _8O: m 1s^22s^22p^4 endarray)

Trong phân tử CO2, nguyên tử C nằm giữa 2 nguyên tử O cùng nguyên tử C góp bình thường với mỗi nguyên tử O nhị electron.

*

Hình 4:Sự sinh ra phân tử CO2

Trong phân tử CO2 những cặp electron bị hút lệch về phía O vày oxi gồm độ âm điện lớn hơn C → liên kết C=O bị phân rất về phía O

Trong phân tử CO2 có cấu trúc thẳng nên link đôi phân rất (C=O) triệt tiêu nhau → Phân tử CO2 không phân cực

1.1.3.Tính chất của những chất có liên kết cộng hóa trịTên những chất mà phân tử chỉ có links cộng hóa trị:

Các hóa học rắn: đường, lưu giữ huỳnh, iot,..

Các hóa học lỏng: nước, rượu, xăng, dầu,…

Các hóa học khí: CO2, Cl2, H2,…

Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị:

Các chất tất cả cực như: etanol, đường,… tan những trong dung môi có cực như nước.Phần lớn những chất không rất như: S, I2, những chất hữu cơ không rất tan vào dung môi ko cực.

Xem thêm: Bận Thi Đại Học Sĩ Tử Nhờ Mẹ Cày Game, Bận Thi Đại Học, Nam Sinh Nhờ Mẹ “Cày Game”

Kết luận:Các hóa học có link cộng hóa trị không cực không dẫn năng lượng điện ở gần như trạng thái.
1.2.1. Dục tình giữa liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ionTrong phân tử, giả dụ cặp electron chung ở thân 2 nguyên tử link ta có link cộng hóa trị ko cực.Nếu cặp electron bình thường lệch về một nguyên tử thì kia là link cộng hóa trị gồm cực.Nếu cặp electron bình thường lệch hẳn về một nguyên tử ta sẽ sở hữu liên kết ion.1.2.2. Hiệu độ âm điện và link hóa học
Hiệu độ âm điện(Delta chi)Loại liên kết
(0 le Delta chi

Liên kết cộng hóa trị không cực

(0,4 le Delta chi

Liên kết cùng hóa trị gồm cực

(Delta chi ge 1,7)Liên kết ion
Trong NaCl:(Delta chi = m 3,16 m - m 0,93 m = m 2,23 m > m 1,7)→ link giữa Na cùng Cl là links ion.Trong HCl:(Delta chi = m 3,16 m - m 2,2 m = m 0,96 m o m 0,4 le Delta chi le 1,7)→ link giữa H cùng Cl là liên kết cộng hóa trị có cực.Trong H2:(Delta chi = m 2,2 m - m 2,2 m = m 0 m o m 0 le Delta chi le 0,4)