Nguyên tử kim loại và phi kim mong đạt đến cấu hình electron bền thì buộc phải thực hiện quá trình nhường dìm electron, biến thành ion trái dấu links nhau, call là liến kết ion.

Bạn đang xem: Hóa học 10 bài 12


1. Nắm tắt lý thuyết

1.1.Sự chế tạo ra thành ion, cation, anion

1.2.Sự tạo thành liên kết ion

1.3.Tinh thể ion

2. Bài xích tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 12 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 12 Chương 3 chất hóa học 10


1.1.1. Ion, Cation, AnionSự chế tạo ra thành ion

Nguyên tử luôn luôn trung hòa về điện, cơ mà khi nguyên tử nhường hay dìm thêm electron thì nó trở thành thành phần mang điện call là ion.

Sự chế tạo thành CationKhi nguyên tử sắt kẽm kim loại nhường đi e kế bên cùng thì biến thành ion dương (hay Cation).Các nguyên tử kim loại phần bên ngoài cùng gồm 1,2,3 electron → dễ dàng nhường electron để tạo nên cation (ion dương) tất cả cấu hình chắc chắn của khí hiếm.

*

Hình 1:Sự xuất hiện ion Li+

Li→Li++ 1e

Cấu hình electron của Li: 1s22s1, Nguyên tử Li dễ nhường 1 electron ở phần ngoài cùng (1s22s1), phát triển thành ion dương Li+(1s2)Ví dụ:

Na →Na++ 1e (cation Natri)

Mg→ Mg2++ 2e (cation Magie)

Al→ Al3++ 3e (cation Nhôm)

Kết luận:

Trong những phản ứng hóa học, nhằm đạt thông số kỹ thuật electron bền của khí hi hữu nguyên tử sắt kẽm kim loại có định hướng nhường e đến nguyên tử nguyên tố không giống để biến chuyển ion dương, gọi là cation.

Tổng quát: M → Mn+ + ne

Sự chế tác thành CationKhi nguyên tử phi kim nhấn thêm electron thì trở thành ion âm (hay Anion).Các nguyên tử phi kim lớp bên ngoài cùng bao gồm 5,6,7e có tác dụng nhận thêm electron và biến thành anion (ion âm) có cấu hình chắc chắn của khí hiếm.

*

Hình 2:Sự hiện ra ion F-

F + 1e→ F-

Cấu hình e của nguyên tử F : 1s2 2s2 2p5

Do có 7e lớp ngoài cùng đề nghị Flo có xu hướng nhận thêm 1e để có được cấu hình bền vững của khí thảng hoặc Ne

*

Hình 3:Sự xuất hiện ion Cl-

Cl + 1e→ Cl-

Ví dụ: O + 2e→O2-
Các anion được gọi theo tên gốc axit (trừ oxi). F-(ion florua), Cl-(ion clorua) ...
Kết luận:

Trong các phản ứng hóa học, để đạt thông số kỹ thuật electron bền của khí thảng hoặc nguyên tử phi kim có định hướng nhận e trường đoản cú nguyên tử các nguyên tố không giống để biến hóa ion âm, điện thoại tư vấn là anion.

Tổng quát: A + ne → An-

1.1.2. Ion đối chọi nguyên tử và Ion Đa nguyên tửIon đối chọi nguyên tửLà các ion khiến cho từ một nguyên tử.Ví dụ: Cation: Na+, Ca2+… Anion: Cl- ,S2- …Ion nhiều nguyên tửLà số đông nhóm nguyên tử sở hữu điện tích dương tốt âm.Ví dụ: Cation: NH4+... Anion: SO42-, OH-…

1.2. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION


Ví dụ: Xét phân tử NaCl

Nguyên tử Na nhường 1e mang đến nguyên tử Cl để trở thành ion dương Na+.

na → Na+ + 1e

Mỗi nguyên tử Cl thừa nhận 1e để trở thành ion âm Cl-

Cl + 1e → Cl-

*

Hình 4:Quá trình hình thành links ion giữa Natri và Clo

Liên kết ion là link được hình thành bởi lực hút tĩnh năng lượng điện giữa các ion sở hữu điện trái dấu.Phản ứng hóa học:2Na + Cl2→ 2 NaCl

1.3. TINH THỂ ION


1.3.1. Tinh thể NaCl

Ở thể rắn, NaCl tồn tại bên dưới dạng tinh thể. Vào mạng tinh thể NaCl các ion Na+,Cl- được phân bố luân phiên mọi đặn và bao gồm trật tự trên các đỉnh của hình lập phương nhỏ. Xung quanh mỗi ion đều phải sở hữu 6 ion ngược dấu link với nó.

*

Hình 5:Tinh thể ion NaCl

1.3.2. đặc điểm chung của hợp chất ionTinh thể ion rất bền bỉ vững do lực hút tĩnh năng lượng điện giữa những ion ngược vệt trong tinh thể lớn. Những hợp hóa học ion đa số khá rắn, khó khăn nóng chảy, khó cất cánh hơi.Các hợp hóa học ion thường tan các trong nước. Lúc nóng chảy, khi hòa hợp trong nước chúng sản xuất thành hỗn hợp dẫn được điện, còn ngơi nghỉ trạng thái rắn thì không dẫn được điện.

Xem thêm: Biểu Hiện Của Lạc Quan Là Gì, Nghị Luận Về Lạc Quan: Dàn Ý & Văn Mẫu Chọn Lọc


Bài 1:

Nguyên tố X với Y thuộc nhóm A; nguyên tử nguyên tố X gồm 7 electron trên các phân lớp s, nguyên tử nhân tố Y bao gồm 17 electron trên những phân lớp p. Công thức hợp hóa học tạo do X cùng Y; links hóa học trong hợp hóa học đó là:

Hướng dẫn:

Nguyên tử nhân tố X bao gồm 7 electron trên các phân lớp s⇒X: 1s22s23s24s25s1Vì thuộc nhóm A yêu cầu X thuộc nhóm IANguyên tử yếu tắc Y bao gồm 17 electron trên các phân lớp p⇒Y: 2p63p64p5⇒4s24p5Vì Y thuộc đội A⇒X thuộc team VIIA⇒Hợp chất XY: link ion

Bài 2:

Nguyên tử nhân tố X bao gồm electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử thành phần Y tất cả electron cuối cùng thuộc phân lớp p Biết rằng tổng số electron vào nguyên tử của X cùng Y là 20. Thực chất của link hóa học tập trong hợp hóa học X – Y là:

Hướng dẫn:

X có e cuối nằm trong phân lớp s ⇒ đội A (I hoặc II).Y bao gồm e cuối ở trong phân lớp p⇒ team A (III → VIII).eX+ eY= 20⇒ pX+ pY= 20Ta có: X chỉ rất có thể là: H (p = 1); He (p = 2); na (p = 11) cùng K (p = 19).⇒ Ta thấy chỉ bao gồm Na (p = 11)⇒ pY= 9 (Flo) thỏa mãn.⇒ X - Y: NaF (liên kết ion).