Lớp 2 - kết nối tri thức
Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 2 - Cánh diều
Tài liệu tham khảo
Lớp 3Sách giáo khoa
Tài liệu tham khảo
Sách VNEN
Lớp 4Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Lớp 5Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Lớp 6Lớp 6 - kết nối tri thức
Lớp 6 - Chân trời sáng tạo
Lớp 6 - Cánh diều
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 7Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 8Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 9Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 10Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 11Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 12Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
ITNgữ pháp tiếng Anh
Lập trình Java
Phát triển web
Lập trình C, C++, Python
Cơ sở dữ liệu
Giải Hóa 11 bài bác 6: Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Phản ứng bàn bạc ion vào dung dịch các chất điện li
Trang trước
Trang sau
Bài 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Bội nghịch ứng hội đàm ion trong dung dịch các chất năng lượng điện li
Video Giải bài bác tập Hóa 11 bài xích 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Bội phản ứng điều đình ion vào dung dịch những chất năng lượng điện li - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên sakymart.com)
Thí nghiệm 1 (trang 24 SGK Hóa 11): thí nghiệm 1. Tính axit - bazơ
Lời giải:
- Dụng cụ:
+ mặt kính đồng hồ.
Bạn đang xem: Hóa 11 bài thực hành số 1
+ Ống hút nhỏ giọt.
+ cỗ giá ống nghiệm.
- hóa chất :
+ hỗn hợp HCl 0,1M.
+ Giấy chỉ thị pH.
+ dung dịch NH3 0,1M.
+ hỗn hợp CH3COOH 0,1M.
+ dung dịch NaOH 0,1M.
- Cách thực hiện thí nghiệm:
+ Đặt một mẩu giấy thông tư pH lên khía cạnh kính đồng hồ. Nhỏ lên mẩu giấy kia một giọt dung dịch HCl 0,10M.
+ đối chiếu màu của mẩu giấy với mẫu chuẩn chỉnh để biết quý hiếm pH.
+ Làm giống như như trên, nhưng núm dung dịch HCl lần lượt bằng từng dung dịch sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH3 0,10M. Giải thích.
- hiện tượng và giải thích:
+ nhỏ tuổi dung dịch HCl 0,1M lên chủng loại giấy pH, giấy chuyển sang color ứng với pH = 1: môi trường thiên nhiên axít mạnh.
+ nỗ lực dung dịch HCl bởi dd NH3 0,1M, giấy đưa sang color ứng cùng với pH = 9: môi trường xung quanh bazơ yếu.
+ chũm dung dịch NH4Cl bằng dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang màu ứng cùng với pH = 4. Môi trường thiên nhiên axít yếu.
+ cầm cố dung dịch HCl bằng dd NaOH 0,1M, giấy gửi sang màu ứng với pH=13. Môi trường xung quanh kiềm mạnh.
Thí nghiệm 2 (trang 24 SGK Hóa 11): thử nghiệm 2. Bội nghịch ứng hiệp thương ion trong dung dịch những chất điện li
Lời giải:
- Dụng cụ:
+ Ống nghiệm.
+ Thìa, muỗng mang hóa chất.
- Hóa chất:
+ hỗn hợp Na2CO3.
+ hỗn hợp CaCl2.
+ hỗn hợp phenolphtalein.
+ hỗn hợp HCl.
+ dung dịch NaOH.
- Cách thực hiện thí nghiệm:
+ Cho khoảng 2 ml dung dịch Na2CO3 quánh vào ống thử đựng khoảng tầm 2 ml hỗn hợp CaCl2 đặc. Nhận xét hiện tượng kỳ lạ xảy ra.
+ kết hợp kết tủa thu được ngơi nghỉ thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Nhấn xét các hiện tượng xảy ra.
+ Một ống thử đựng khoảng tầm 2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ tuổi vào kia vài giọt hỗn hợp phenolphtalein. Dấn xét màu của dung dịch. Bé dại từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ tuổi vừa lắc cho tới khi mất màu. Giải thích hiện tượng xảy ra.
- hiện tượng:
a. Nhỏ dd Na2CO3 quánh vào dd CaCl2 đặc mở ra kết tủa trắng CaCO3.
Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl.
b. Hoà chảy kết tủa CaCO3 vừa new tạo thành bằng dd HCl loãng: lộ diện các bọt khí CO2, kết tủa chảy thì CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.
c. Bé dại vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH loãng cất trong ống nghiệm, dd tất cả màu hồng tím. Nhỏ dại từ từ từng giọt dd HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc,dd đang mất màu. Làm phản ứng trung hoà xẩy ra tạo thành dd muối trung hoà NaCl và H2O môi trường thiên nhiên trung tính.
Xem thêm: Cảng Cạn Là Gì ? Điểm Thông Quan Nội Địa Là Gì? Cảng Cạn Là Gì
NaOH + HCl → NaCl + H2O.
- giải thích và phương trình bội phản ứng: khi lượng NaOH bị trung hoà hết, color hồng của Phenolphtalein trong kiềm không thể dung di chuyển thành không màu
Các bài bác giải bài tập Hóa 11 Chương 1 khác:
CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, sakymart.com HỖ TRỢ DỊCH COVID
Đăng cam kết khóa học giỏi 11 giành cho teen 2k4 tại khoahoc.sakymart.com