Etilen tuyệt Ethylene là 1 chất khí ko màu với công thức hóa học C2H4 hoặc CH2=CH2. Đây là một trong những loại hidrocacbon cùng cũng là 1 trong những alkene dễ dàng nhất, cầm đầu trong dãy Anken.
Bạn đang xem: Br2 c2h4 = c2h4br2
II. Công thức cấu tạo của Etilen
- Etilen bao gồm công thức hóa học là C2H4, vào phân tử gồm một links đôi giữa hai nguyên tử cacbon.
- Trong links đôi lại sở hữu một links kém bền cùng dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học.
III. Tính chất vật lí của khí Etilen:
Là hóa học khí ko màu, không mùi, khối lượng nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước, dễ dàng bắt cháy và có mùi ngọt dịu của xạ hương.
IV. Tính chất hóa học
- trong phân tử etilen, từng nguyên tử cacbon link với hai nguyên tử hiđro, nhì hóa trị còn lại dùng làm liên kết nhì nguyên tử cacbon với nhau.
- Công thức cấu trúc của etilen:
Viết gọn: CH2=CH2.
- thân hai nguyên tử cacbon tất cả hai liên kết. Những link như vậy được gọi là liên kết đôi.Trong links đôi bao gồm một links kém bền. Links này dễ bị đứt ra trong những phản ứng hóa học.
a. Làm phản ứng cộng
- làm phản ứng cùng halogen (phản ứng halogen hóa)
Cộng brom
- dung dịch Brom tốt nước Brom có màu tiến thưởng da cam; Ở bội phản ứng này, một link kém bền trong liên kết dôi bị đứt ra với phân tử etilen phối hợp thêm một phân tử brom. Đây điện thoại tư vấn là bội nghịch ứng cộng.
- xung quanh brom, giữa những điều kiện ưng ý hợp, etilen còn có phản ứng cùng với một vài chất khác. Ví dụ như hiđro, clo.
- nhìn chung, các chất có link đôi (tương trường đoản cú như etilen) dễ dàng tham gia bội phản ứng cộng.
- cùng clo
- bội phản ứng cộng hiđro (phản ứng hiđro hóa)
- phản nghịch ứng cùng axit
- Hiđro halogenua (HCl, HBr, HI), axit sunfuric đậm sệt ,... Rất có thể cộng vào etilen.
CH2=CH2 + HCl (khí ) → CH3CH2Cl : (etyl clorua)
CH2=CH2 + H-OSO3H → CH3CH2OSO3H : (etyl hiđrosunfat )
- làm phản ứng cộng nước (phản ứng hiđrat hóa): Ở nhiệt độ độ tương thích và gồm xúc tác axit, etilen rất có thể cộng nước.
b. Phản ứng trùng hợp
- Ở trong đk thích hợp, link kém bền vào phân tử etilen bị đứt ra dẫn cho hiện tượng các phân tử etilen phối hợp lại với nhau tạo ra một chất bao gồm phân tử lượng rất to lớn được điện thoại tư vấn là polime.
…+ CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +… → … – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – …
- phản nghịch ứng bên trên được hotline là phản ứng trùng hợp, polietilen (PE) là hóa học rắn, ko độc, không tan vào nước cùng là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.
c. Bội phản ứng oxi hóa
- Etilen cháy trọn vẹn tạo ra CO2, H2O và tỏa nhiều nhiệt:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
- Etilen làm mất màu hỗn hợp KMnO4:
2 CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → + 2MnO2 + 2KOH (etylen glicol)
- phản ứng làm mất đi màu hỗn hợp thuốc tím kali pemanganat được dùng làm nhận ra sự xuất hiện của links đôi của anken.
V. Ứng dụng của Ethylene
a. Vào công nghiệp
Trong ngành công nghiệp Ethylene được :
- cần sử dụng trong cung ứng bao bì.
- Vận chuyển.
- Ngành điện tử.
- Ngành dệt may.
- vật liệu tạo ra chất phủ và hóa học kết dính.
- vật liệu trong vật liệu xây dựng.
- Tham gia các phản ứng tạo ra các hóa chất.
- Ứng dụng vào ngành hóa dầu.
- Ứng dụng dẫn xuất.
b. Đối với những ngành nông nghiệp:
- Ethylene có tác dụng làm tăng thêm sự sinh trưởng của những tế bào thực vât.
- tạo kích ham mê sự nảy mầm, sinh trưởng của những loại cây trồng, cây cối.
- Tăng năng suất cây trồng, giao hàng các ngành nông nghiệp trồng trọt trồng trọt canh tác.
- Đặc biệt quen thuộc nhất đối với bọn họ là làm cho cây trái quả nhanh chín hơn thậm chí là còn chín đều, bình ổn hơn đối với các phương thức khác.
VI. Ethylene C2H4 nguy hiểm nỗ lực nào?
- Etilen là 1 trong những khí không độc nhưng hoàn toàn có thể gây ngạt thở nếu môi trường thiên nhiên chứa vô số khí này cùng thiếu oxy.
- Nó là 1 trong chất khí ko màu, không mùi đề xuất rất khó khăn để phân biệt việc khí ethylene bao gồm đang tụ tập trong phòng kín hay không.
- Hít quá nhiều khí ethylene gây ra hiện tượng mất dấn thức, tạo mê thậm chí còn cả tử vong vày ngạt thở. Kế bên ra, nếu như tiếp xúc nó sống dạng lỏng khi không có đồ bảo lãnh sẽ gây mê và những mô phơi nhiễm sẽ bị đông cứng.
- Etilen rất giản đơn bắt cháy đề xuất không được nhằm khí này lọt ra bên ngoài nơi đang xuất hiện lửa hay cần sử dụng đồ khiến nổ, cháy trong môi trường thiên nhiên có khí etilen.
Xem thêm: Trong Tầng Đối Lưu Trung Bình Cứ Lên Cao 100 M Thì Nhiệt Độ Giảm Đi :
- các bình đựng etilen mọi chứa áp lực cao, tránh sự cố bình bị nhỉ ra. Cần liên tục kiểm tra những bình đựng etilen.