Như các em sẽ biết: Muối là hợp hóa học mà phân tử gồm bao gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với cùng một hay nhiều gốc axit. Trong chất hóa học lớp 9, bài bác tập muối tác dụng với muối bột cũng là một trong những dạng bài bác tập mà các em giỏi gặp.

Bạn đang xem: Bài tập về muối


Vì vậy bài viết này để giúp đỡ các em bao gồm được cách thức giải dạng bài tập Muối công dụng với muối. Thông qua đó giúp các em dễ ợt có được trọn số điểm khi gặp mặt dạng bài xích tập này lúc thi cùng kiểm tra.

I. Lý thuyết và phương pháp giải bài bác tập muối công dụng với muối

1. Lý thuyết cần lưu giữ dd Muối chức năng với dd Muối

- phản bội ứng xẩy ra giữa hai dung dịch muối thường là phản ứng trao đổi.

- Muối công dụng với muối sinh sản thành 2 muối bột mới.

 Muối + muối hạt → 2 muối bột mới

* Ví dụ:  Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓(trắng)

 KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓(trắng)

* lưu ý: Điều kiện xảy ra phản ứng:

+ chất phản ứng: Hai muối thâm nhập phản ứng phải tan.

+ Sản phẩm: Phải bao gồm chất kết tủa (↓) hoặc cất cánh hơi (↑) hoặc H2O

¤ Một số ngôi trường hợp đặc biệt:

 ZnSO4 + Na2CO3 + H2O → Zn(OH)2 + Na2SO4 + CO2↑ 

 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓

2. Phương thức giải bài xích tập Muối chức năng với Muối

Để giải bài xích tập Muối công dụng với muối cơ bản thực hiện 4 bước sau:

- cách 1: đo lường và thống kê theo số liệu đề mang đến (số mol trường đoản cú số gam, số lít...)

- cách 2: Viết phương trình phản nghịch ứng hóa học.

- bước 3: Đặt ẩn, lập hệ phương trình (nếu cần).

- bước 4: Giải hệ phương trình (nếu có) và đo lường theo yêu mong đề bài.

II. Bài tập Muối chức năng với muối hạt minh họa

* bài tập 1: Cho 250 ml hỗn hợp NaCl 1M chức năng với 800 ml hỗn hợp AgNO3 0,5M. Tính khối lượng kết tủa thu được?

* Lời giải:

- Đổi đối kháng vị: 250ml = 0,25lít; 800ml = 0,8lít;

- Theo bài xích ra, ta có: nNaCl = CM.V = 1.0,25 =0,25(mol)

 nAgNO3 = 0,5.0,8 = 0,4(mol).

- Phương trình phản bội ứng hóa học:

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓

Theo ptpư: 1(mol) 1 (mol)

Theo đề ra: 0,25 0,8(mol)

Như vậy theo PTPƯ thì 1 mol NaCl đã phản ứng (vừa đủ) với cùng 1 mol AgNO3

Nhưng bài xích ra cho số mol NaCl là 0,25mol với số mol AgNO3 là 0,8 mol. Như vậy có thể thấy NaCl làm phản ứng hết còn AgNO3 sẽ dư. Hay ta lập tỉ lệ như sau:

*
Fe2O3 + 3CO2↑ (2)

x(mol) x(mol) 3x(mol)

Như vậy, theo phương trình phản bội ứng (1) ta gồm số mol Fe2(CO3)3 là:

 x = 0,1/2 = 0,05(mol)

Theo PTPƯ (2) ta bao gồm số mol CO2 là:

 nCO2 = 3nFe2(CO3)3 = 3.0,05 = 0,15(mol)

Vậy thể tích khí B (khí CO2) sinh sống ĐKTC là:

VCO2 = 0,15.22,4 = 3,36(lít).

Theo PTPƯ (2) ta tất cả số mol Fe2O3 là:

 nFe2O3 = nFe2(CO3)3 = 0,05 = 0,05(mol)

Vậy khối lượng chất rắn D (Fe2O3) là:

 mFe2O3 = 0,05.160 = 8(g).

* bài xích tập 3: Cho 500ml hỗn hợp A gồm BaCl2 và MgCl2 phản ứng với 120ml hỗn hợp Na2SO4 0,5M dư, nhận được 11,65g kết tủa. Đem phần hỗn hợp cô cạn chiếm được 16,77g các thành phần hỗn hợp muối khan. Tính mật độ mol/l những chất trong dung dịch.

* Lời giải:

- Đổi solo vị: 500ml = 0,5(lít); 120ml = 0,12(lít);

nNa2SO4 = CM.V = 0,5.0,12 = 0,06(mol)

- Khi mang đến dd A tất cả BaCl2 và MgCl2 phản ứng dd Na2SO4 thì chỉ tất cả BaCl2 tham gia phản ứng.

Như vậy, bội nghịch ứng của hỗn hợp A với dung dịch Na2SO4.

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl 

0,05 0,05 0,05 0,1(mol)

Theo PTPƯ thì số mol BaCl2 trong dd A là 0,05 mol với số mol NaCl = 0,1 mol.

Số mol Na2SO4 còn dư là 0,06 – 0,05 = 0,01 (mol).

Muối khan có khối lượng 16,77 gồm MgCl2, Na2SO4 (dư) với NaCl

Vậy khối lượng MgCl2 là: mMgCl2 = 16,77 - mNa2SO4 - mNaCl

 mMgCl2 = 16,77 -0,01.142 - 0,1.58,5 = 9,5(g)

Suy ra số mol của MgCl2 là: n = m/M = 9,5/95 = 0,1(mol).

Vậy trong 500ml dung dịch A bao gồm 0,05 mol BaCl2 với 0,1 mol MgCl2

Nồng độ khớp ứng là:

 CM(BaCl2) = n/V = 0,05/0,5 = 0,1M

CM(MgCl2) = n/V = 0,1/0,5 = 0,2M

* bài bác tập 4: Cho dung dịch NaCl 2M tác dụng vừa đủ với hỗn hợp AgNO3 1M. Thu được 28,7g kết tủa. Tính thể tích dung dịch NaCl và dung dịch AgNO3 cần dùng?

* Lời giải:

- Phương trình bội nghịch ứng hóa học:

 NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓

Theo bài bác ra, ta có: nAgCl = m/M = 28,7/143,5 = 0,5(mol)

Theo PTPƯ, ta có: nNaCl = mAgNO3 = nAgCl = 0,5(mol)

Vậy thể tích của hỗn hợp NaCl là: V = n/CM = 0,5/2=0,25(lít)

Vậy thể tích của dung dịch AgNO3 là: V = n/CM = 0,5/1=0,5(lít)


* bài xích tập 5: Có 1 lit dung dịch hỗn hợp có Na2CO3 0,1M với (NH4)2CO3 0,25M tính năng vừa đầy đủ với 53,4g tất cả hổn hợp BaCl2 và CaCl2. Sau khi các bội phản ứng hoàn thành thu được a g kết tủa. Tính cực hiếm của a?

Đáp số: a = 49,55g

* bài bác tập 6: Cho 11,7g NaX (X là 1 trong những halogen) vào dung dịch AgNO3 dư, nhận được 28,7g kết tủa. Tìm bí quyết của NaX.

Xem thêm: Dạy Toán Trực Tuyến Trên Website Khiêu Dâm? Thầy Huân Dạy Toán Trực Tuyến

Đáp số: NaCl

Hy vọng với nội dung bài viết Bài tập Muối tính năng với muối hạt và phương pháp giải ở trên góp ích cho những em. Phần đông góp ý với thắc mắc những em hãy để lại nhận xét dưới nội dung bài viết để sakymart.com ghi nhận với hỗ trợ, chúc những em học tập tốt.